martes, 11 de junio de 2013

Una reacción de oxidación reducción

En un vaso de precipitados se disuelve sulfato de cobre (II) (CuSO4) y colocamos en su interior una lámina de cinc. Al cabo de media hora aproximadamente se observa que la lámina ha disminuido su tamaño y se ha recubierto de cobre. Lo mismo hemos observado al introducir una llave que contiene algo de cinc aunque prudentemente la hemos retirado mucho antes.
Esto se debe a que el Zn metálico pasa a ser ión cinc con dos cargas positivas perdiendo dos electrones que cede gentilmente al ión cobre unido al sulfato para que se convierta en Cu metálico que se deposita sobre la superficie metálica de cinc.
He aquí los resultados:


Reacción en fase gaseosa

Después hemos visto lo que ocurre cuando aproximamos un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico concentrado (HCl) a otro que contiene hidróxido de amonio (NH4OH) concentrado. Los vapores de ambos  (HCl) y (NH3) reaccionan en fase gaseosa dando cloruro de amonio (NH4Cl) (sólido) que se puede percibir en forma de "humo" de color blanco

En el laboratorio

Hemos visto en el laboratorio reacciones químicas interesantes de las que habíamos visto en teoría y sobre las que se han hecho cálculos.
Una de ellas que ha llamado la atención es la reacción del yoduro de potasio (KI) con el nitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2).
Se trata de una reacción de doble desplazamiento en la que el K sustituye al Pb y viceversa originándose yoduro de plomo (II) de color amarillo y que no es soluble en agua precipitando rápidamente y el nitrato de potasio que si es soluble en agua.
A continuación vemos una serie de tres fotografías tomadas durante la práctica en fase acuosa:
La cuarta imagen corresponde a la misma reacción química pero en fase sólida, también muy interesante.





miércoles, 29 de mayo de 2013

La reacción química

Para la reacción química vamos a fijarnos en vídeos de experimentos caseros que podéis ver en el sitio de fq-experimentos:
Una reacción química sencilla que nos permite inflar un globo utilizando bicarbonato de sodio NaHCOy vinagre (ácido acético). En esa reacción se desprende dióxido de carbono que es el gas que hincha el globo. Pincha en la foto y verás el vídeo del experimento que puedes hacer en casa.

Esta otra es la electrolisis del agua que también puedes hacer en casa siguiendo las instrucciones que dan en este vídeo de fq-experimentos.
En esta reacción el agua se descompone en hidrógeno que se forma en el electrodo negativo y oxígeno que se forma en el electrodo positivo. Como puedes observar el volumen de hidrógeno que se desprende es doble que el de oxígeno. Pincha la foto y verás el vídeo y recuerda la Ley de los volúmenes de combinación:


jueves, 27 de diciembre de 2012

Nuestra Tabla Periódica

El modelo para completar cada uno de los elementos químicos asignados a cada uno podéis bajarlo de este sitio en dos formatos:
Compatible con documento word 2010 ficha.docx
Compatible con documento word 1997-2003 ficha.doc
Para descargar los dos ficheros comprimidos
El símbolo del elemento debe ponerse en negro para sólidos a temperatura ambiente, azul para líquidos, rojo  gases y gris para los elementos sintetizados.

jueves, 22 de noviembre de 2012

Nuevo tema. Modelos atómicos.



  1. En este sitio podéis ver un resumen histórico (en un minuto y medio) de las distintas ideas acerca del átomo.
  2. Para acceder a los apuntes de clase aquí
  3. Para acceder a las explicaciones aquí
  4. Para practicar con los conceptos de número atómico, número másico... en fin completar tablas como las que hacemos en clase se puede visitar este otro sitio. Es muy entretenido.
  5. Y del mismo sitio de Educaplus.org este otro constructor de átomos.
  6. Para aprender los símbolos de los elementos y colocarlos en el sistema periódico podemos pinchar aquí.

sábado, 27 de octubre de 2012

Separación de mezclas

Hemos visto en el laboratorio la separación de una mezcla de sal y arena primero la extrayendo la sal de la mezcla añadiendo agua que disuelve totalmente la sal.

A continuación hemos realizado la filtración del agua y la arena y así hemos separado esta última que queda retenida en el filtro. Así pues primero una filtración y luego una cristalización para separar la sal del agua.
Ejemplo de filtración

La cristalización se ha hecho posteriormente dejando evaporar el agua en una disolución de sal en agua. Se obtuvieron unos cristales cúbicos muy bonitos. Aquí está una fotografía de ellos.

Decantación para separar dos líquidos inmiscibles.

La separación aprovechando el comportamiento diferente de los componentes de la mezcla en un campo magnético la hemos hecho en una mezcla de hierro (limaduras) y azufre (polvo). Un experimento similar lo han hecho aquí utilizando arena y limaduras de hierro.

La cromatografía en papel. Como muestra a separar usamos las tintas de dos rotuladores de distintos colores. Con cada uno de ellos hicimos un círculo de tinta en una tira de papel y en un cuadrado de papel.

En el primer caso colgamos el papel de un lapicero y éste quedó sujeto por los bordes de un vaso de precipitados. Tenemos cuidado de que el papel toque ligeramente el disolvente en este caso alcohol etílico.

El papel cuadrado lo agujereamos en el centro de la mancha y usamos otro papel por el que asciende el disolvente. Se ha obtenido en este caso el siguiente resultado.
Como podemos ver las tintas de un verde oscuro se separan en varios colores.

Vuestros compañeros os lo explican en este vídeo